【题目】只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是( )
选项 | 物理量a | 物理量b |
A | 物质中的粒子数 | 阿伏加德罗常数 |
B | 标准状况下的气体摩尔体积 | 标准状况下的气体体积 |
C | 固体的体积 | 固体的密度 |
D | 物质的摩尔质量 | 物质的质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过下列反应制取:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是 ( )
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. AlN既是氧化产物又是还原产物
C. AlN的摩尔质量为41g
D. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
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【题目】下列有关金属及其合金的说法中,不正确的是
A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金,合金的性能一般优于纯金属
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜,对内部金属起保护作用
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【题目】常温下,若200mL c(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mL c(OH-)=1×10-3mol/L的某一元碱溶液混合后,溶液pH>7,所用的酸和碱可能是 ( )
A. 等浓度的弱酸和强碱 B. 稀的强酸和稀的强碱
C. 稀的弱酸和浓的强碱 D. 稀的强酸和浓的弱碱
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【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1
下列判断一定正确的是( )
A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量
B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. 反应②中改用固态硫,1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ
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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是( )
A. 混合气体中含NO1.12L B. 参加反应的硝酸是0.5mol
C. 消耗氧气1.68L D. 此反应过程中转移0.6mol的电子
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大
C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0
D.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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【题目】一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是
A. 升高反应温度,正反应速率增加,逆反应速率下降
B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时,反应达到化学平衡状态
C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡
D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol
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