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【题目】只给出下列物理量ab,不能求出物质的量的是(

选项

物理量a

物理量b

A

物质中的粒子数

阿伏加德罗常数

B

标准状况下的气体摩尔体积

标准状况下的气体体积

C

固体的体积

固体的密度

D

物质的摩尔质量

物质的质量

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数,根据公式n=可以计算出物质的量,选项A不选;B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体体积,根据公式n=可以计算出物质的量,选项B不选;C、已知固体的体积和固体的密度只能求出固体的质量,还缺少固体的摩尔质量,才能根据公式n==计算出固体物质的量,选项C选;D、已知物质的摩尔质量和物质的质量,根据公式n=可以计算出物质的量,选项D不选。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过下列反应制取:

Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是 ( )

A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B. AlN既是氧化产物又是还原产物

C. AlN的摩尔质量为41g

D. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

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【题目】进行中和滴定时,需要用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)

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D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜,对内部金属起保护作用

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【题目】常温下,若200mL c(H+)=1×103mol/L的某一元酸和100mL c(OH)=1×103mol/L的某一元碱溶液混合后,溶液pH>7,所用的酸和碱可能是 ( )

A. 等浓度的弱酸和强碱 B. 稀的强酸和稀的强碱

C. 稀的弱酸和浓的强碱 D. 稀的强酸和浓的弱碱

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【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1

下列判断一定正确的是(  )

A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D. 反应②中改用固态硫,1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NONO2的混合气体4.48L(标准状态),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是( )

A. 混合气体中含NO1.12L B. 参加反应的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧气1.68L D. 此反应过程中转移0.6mol的电子

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【题目】下列有关说法正确的是( )

A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大

C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0

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【题目】一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是

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C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡

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