Question

下列叙述正确的是（　　）

A．1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体

D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023

Answer 1

A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、58.5gNaCl溶于 1.00L水形成的溶液的体积不是1L，故B错误；
C、CaC₂中含阴离子为C₂^2-；含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，物质的量为2mol；发生的反应为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；所以反应生成乙炔气体在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体，故C正确；
D、1molCl₂与足量的铁反应，电子转移数依据氯气计算得到，电子转移数为2×6.02×10²³，故D错误；
故选C．