【题目】请按要求回答下列问题:
(1)醇的官能团的名称是_____。
(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14,则其结构简式为_____。
(3)某有机物的结构简式如图所示,则其一氯代物共有_____种。
(4)新戊烷用系统命名法命名应为_____。
(5)分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧,消耗氧气质量多的是_____(填分子式)。
(6)下列最简式中,只能代表一种有机物的有_____(选填对应的序号)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
【答案】羟基 CH2=CH2 2 2,2-二甲基丙烷 C4H8 ①④
【解析】
⑴醇的官能团—OH得名称。
⑵先计算摩尔质量,再得到分子式和结构简式。
⑶该物质有两条对称轴,有2种位置的氢。
⑷新戊烷用系统命名法命名。
⑸根据CxHy~O2,1mol C3H8完全燃烧消耗5mol O2,1mol C4H8完全燃烧消耗6mol O2。
⑹①CH3只是乙烷的最简式,只代表一种有机物;②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式,不只代表一种有机物;③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式,不只代表一种有机物;④CH4O是甲醇的最简式,只代表一种有机物。
⑴醇的官能团的名称是羟基。
⑵某气态有机物相对于氢气的密度为14,,M=28 gmol1,根据28÷12 =24得到分子式为C2H4,该有机物是烯烃,则其结构简式为CH2=CH2;故答案为:CH2=CH2。
⑶某有机物的结构简式如图所示,该物质有两条对称轴,有2种位置的氢,因此其一氯代物共有2种;故答案为:2。
⑷新戊烷用系统命名法命名应为2,2-二甲基丙烷;故答案为:2,2-二甲基丙烷。
⑸根据CxHy~O2,1mol C3H8完全燃烧消耗5mol O2,1mol C4H8完全燃烧消耗6mol O2,因此等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧消耗氧气质量多的是C4H8;故答案为:C4H8。
⑹①CH3只是乙烷的最简式,只代表一种有机物,故①符合题意;②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式,不只代表一种有机物,故②符合题意;③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式,不只代表一种有机物,故③符合题意;④CH4O是甲醇的最简式,只代表一种有机物,故④符合题意;综上所述,答案为:①④。
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【题目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,对该酸性溶液分别进行实验:
(1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;
(2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(3)取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:
已知A是一种单质,将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式:_________________。
(2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:________________。
(3)F是一种难溶物质,其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH为_______时,铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)。
(4)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L CO2气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA
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【题目】1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①写出甲中发生反应的离子方程式______。
②乙装置中的试剂是______。
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是______(填分离操作的名称)。
(4)第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入______气体,再从b管中通入______气体。
②装置c中的试剂为______(选填字母)。
e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙
③若该同学进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为______。
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【题目】已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A>B>D>CB. 原子序数:d>c>b>a
C. 离子半径:C>D>B>AD. 单质的还原性:A>B>D>C
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【题目】在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g),有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线,下列说法中不正确的是( )
A. 正反应是放热反应
B. P1 <P2
C. 若P3<P4,y轴表示A的转化率
D. 若P3>P4,y轴表示C的体积分数
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【题目】[化学一选修5:有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 。
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。
a.48 b.58 c.76 d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是 (写结构简式):
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
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