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    常温下由A、B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量比B的相对分子质量大)，经分析其中只含氮和氢两种元素，且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14∶3．

    由此可确定A的化学式为________，B的化学式为________，理由是________

    若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积百分数为________

    答案：
    解析：

    N2,NH3,因为氨气中氮和氢的质量比为14∶3，故在氨气中混入任何比例的氮气，都将使氮、氧的质量比大于14∶3,1∶4,20%


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    ①X的化学式为             ；

    ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）      ；

    A．温度、压强对化学平衡影响  B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）         。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                         ，

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                          。

     （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为         mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

    ①X的化学式为              ；

    ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）       ；

    A．温度、压强对化学平衡影响  B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）         ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）          。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                          ，

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                           。

     （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                 ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为          mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

    工业合成氨生产示意图如图1所示。

    ①X的化学式为              ；

    ②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）         ；

    A．温度、压强对化学平衡影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图2表示随条件改变，

    氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正

    确的是（选填字母代号）         ，当横坐标为温度时，变        化趋势正确的是（选填字母序号）          。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                          ；

                                                                          ；

    ②氨水中水电离出的c(OH－)        10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为                                       。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                                  ；

    ②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为          mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。气袋由固体化合物A＋B＋C组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。

    化合物A为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的D与气体E。D常温下为固体，性质十分活跃，直接与O2作用生成F，F为黄色粉末，可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。气体E十分稳定，但可与金属锂作用生成白色固体G，G强烈水解，生成易溶于水的化合物H与气体I，H与气体I的水溶液均为碱性。

    化合物B为钾盐，无色晶体，易溶于水，其溶解度随温度升高急剧增大。B加热时易分解，生成固体J与气体K，气体K可使带有余烬的火柴复燃。

    化合物C为氧化物，无色、坚硬、不溶于水，在自然界中以原子型晶体存在，能与HF气体作用生成L与气体氟化物M。

    4-1       判断A、B、C为何种化合物？

    4-2       分析A、B两种盐阴离子杂化方式及成键情况，并画出示意图。

    4-3       写出剧烈碰撞后，气袋中所发生的化学反应。

    4-4       固体C在气袋里起到什么作用？

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