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    1．某学生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）
    A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短

    分析 甲醛和新制的Cu（OH）2反应的本质是：甲醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是在碱性环境下进行，即碱要过量．

    解答 解：该反应的本质是：甲醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，且加热至煮沸即可，本实验中试剂的量：n（CuSO4）=1mol/L×0.002L═0.002mol，n（NaOH）=0.5mol/L×0.004L═0.002mol，
    根据反应：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4，可知：硫酸铜过量，而本实验要求碱过量，所以NaOH量少，
    故选C．

    点评 本题考查了有机物醛类和新制的Cu（OH）2反应的实验，碱要过量是实验的关键条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中铜粉溶解金属铜比铁活泼
    B将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照pH=2氯气与水反应生成了强酸
    C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的I2全部溶于汽油中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
    B．pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
    C．由水电离出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
    D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．甲醇是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．甲醇燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲醇燃料电池进行如图实验．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
    （1）甲池中通入O2电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，
    通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （2）乙池A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O．
    （3）乙池中的总电解化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
    （4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，写出C电极和d电极的电极反应，c电极4OH--4e=O2↑+2H2Od电极Cu2++2e-═Cu；电解后溶液pH将会减小（填增大，减小，不变），若在丙池中共收集到标况下224ml气体，溶液体积为200ml（电解前后溶液体积的变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为．1×10-4、2.98×10-8．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
    （3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12
    （4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    【提出猜想】
    猜想1：
    猜想2：
    猜想3：
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
    【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；

    （1）B中应该装B试剂（填编号）．
    A．氢氧化钠溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．饱和碳酸钠溶液  D．饱和碳酸氢钠
    （2）A中品红溶液的作用是检验该气体中是否含有SO2．
    （3）D中澄清石灰水的作用是检验该气体中是否含有CO2．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液褪色   ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体为SO2、CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则
    （1）A：CB：OC：SiD：Na（填元素符号）
    （2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为共价 （填“共价键”或“离子键”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
    C．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作净水剂
    D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸铵溶于水吸收热量．
    如果把A物质的晶体ag在一定的温度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶体均无损耗），但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是：①物质没有全部溶解②可溶物与水反应生成微溶物③物质含结晶水
    某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质．称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小．

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