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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA


    D　[解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na＋和O(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为×2NA＝6NA，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A 生成物能量一定低于反应物总能量

    B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变

    D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

    B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

    D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    　)

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为          ，R的相对原子质量为            ．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为          ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．18 g H2O含有10nA个质子

    B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

    C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子

    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

       A.体积相等时密度相等           B.原子数相等时具有的中子数相等

    C.体积相等时具有的电子数相等   D.质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    (1)磷元素的原子结构示意图是____________。

    (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

    10C＋P4O10===P4＋10CO

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

    (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－

    2S2O＋I2===S4O＋2I－

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

    (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    0.01 mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01 mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的

    体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是________________________________________________________________________；

    表中V2＝________mL。

    Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

    (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________

    _________________。

    (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.10g甲烷所含有的电子数目为10 NA

    B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA

    C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA

    D.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA

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