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    镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有

    A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

    A

    【解析】

    试题分析：镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应，过滤后滤液中含有Mg2+、Al3+，向滤液中加入过量烧碱溶液，Mg2+生成氢氧化镁沉淀，Al3+和过量的氢氧化钠生成，故A正确。

    考点：本题考查镁、铝、铜的性质。

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    A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA

    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

    D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

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    ①.过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：

    ②.铝和NaOH溶液反应化学方程式：

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    C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液

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    A．钠的熔点低 B．钠的密度小

    C．钠的硬度小 D．有强还原性

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    温度/℃

    25

    t1

    t2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    （1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

    。

    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。

    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

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