[题目]一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:回答下列问题:(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 .(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+.除去Fe2+可用的方法是 ,步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4-5.再继续煮沸一段时间.“继续煮沸的目的是 .步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________（填化学式）。

（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________。

【答案】增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率加入H2O2溶液或软锰矿粉破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离Fe(OH)3(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓×100%

【解析】

（1）步骤①混合研磨成细粉，可以增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取率，故答案为：增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率；

（2）由于亚铁离子具有较强的还原性，步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，可以加入过氧化氢除去Fe2+，也可以加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的破坏氢氧化铁胶体，使之沉淀，便于过滤分离，因此步骤⑤所得滤渣为氢氧化铁，故答案为：加入H2O2溶液或软锰矿粉；破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离； Fe(OH)3；

（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓，故答案为：(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS↓；

（4）已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰，反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO4)= c mol·L－1×V ×10-3L= cV ×10-3mol，则n（MnSO4）= 1.5cV ×10-3mol，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=×100%=×100%，故答案为：×100%。

练习册系列答案

暑假生活新疆教育出版社系列答案

钟书金牌暑假作业吉林教育出版社系列答案

暑假作业深圳报业集团出版社系列答案

暑假生活四川大学出版社系列答案

Happy holiday快乐假期寒电子科技大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1) 装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。

(2) 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。

Ⅱ.从某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

(1) 仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸

(2) 仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)；

A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠

(3) 仪器c中应盛放的药品是__________，如果看到的现象是__________，证明b中反应产生了__________，即可证明_______比_________酸性强，得电子能力________比________强。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是 ( )

A. 实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2

B. ②中盛放的试剂可能为碱石灰

C. 装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2

D. 实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L－1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3