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    5．下列有关物质用途说法正确的是（　　）
    A．单质硅可用作光导纤维
    B．氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
    C．氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
    D．二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质

    分析 A．二氧化硅为光导纤维主要成分；
    B．氯气不具有漂白性；
    C．耐高温材料应具有熔点高的性质；
    D．二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白指示剂．

    解答 解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故A错误；
    B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B错误；
    C．氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是不能漂白指示剂，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了二氧化硅、氯气、氧化铝、二氧化硫的性质及用途，掌握基础是解题关键，注意二氧化硫漂白性具有专一性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的价电子排布为3s23p3，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：X＜W
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
    C．电负性：Z＜W
    D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为（　　）
    A．MClxB．MCl2y/xC．MxClyD．MyClx

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
    （4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
    ①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl
    B．CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3
    C．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    D．+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W
    B．Y与Q的氢化物相遇生成白烟
    C．气态氢化物的还原性：W＞X＞Y
    D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）
    A．该元素的原子序数为6
    B．该元素所有原子的质子数均为6
    C．该元素的原子质量为12.01 g
    D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

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    14．有一种有机物的键线式酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为：C29H44O
    B．牛式二烯炔醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
    D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．依据电化学反应原理，设计如图所示实验装置．请根据要求回答下列问题．
    （1）若断开开关S1，按下开关S2：
    ①该装置为原电池（填原电池或电解池）．
    ②铁电极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若断开开关S2，按下开关S1：
    ①石墨电极的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②实验室常用NaOH溶液吸收生成的氯气，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    ③若反应中消耗1.17gNaCl，则理论上两析产生气体的总体积为0.448L（标准状况下）．

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