【题目】下列叙述正确的是( )
A. 1 mol N2的质量为28 g/mol
B. 标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L
C. Cl2的摩尔质量为71 g
D. 常温常压下,32 g SO2 的物质的量为0.5mol
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以硅孔雀石(主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质)为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有:①适当加快搅拌速率;②______________。(任答一点即可)
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等,“滤渣2”的主要成分为______________(填化学式);试剂X可选择_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“调pH”时,pH不能过高,其原因是_________________________。
(5)“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是_________________________。
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 , 操作②的名称是 .
(2)试剂a是 , 试剂b是 , 固体B是 . (填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为: . 加入试剂b所发生反应的化学方程式为: .
(4)该方案能否达到实验目的: . 若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) .
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是的质量.
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【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g); △H=-1256 kJ·mol-1,下列说法正确的是
A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B. 若生成2mol水蒸气,则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C. 若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
D. 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
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【题目】以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸
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【题目】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应____________________________________________;
(2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的是____________________________;
(3)写出铅膏脱硫时的离子方程式____________________________________________。
(4)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥,直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是________________________________________。
(5)从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤,洗涤时用乙醇洗涤晶体,用乙醇而不用水洗涤的原因是______________________________。
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【题目】Cl2用来消毒生活用水的原因是
A.Cl2能杀灭细菌
B.Cl2有毒
C.Cl2是氧化性很强的气体
D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中细菌
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