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    一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。

    部分物质的有关资料如下:

    化学式

    N2

    O2

    CO2

    NH3

    Cl2

    熔点(℃)

    -209.86

    -218.4

    -78.5

    (升华)

    -77.3

    -101

    沸点(℃)

    -195.8

    -183

    -33.35

    -34.6

    试回答:

    (1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_______　。

    (2)A中盛有的深色固体试剂a应是　　　　,分液漏斗中的b试剂是　　　　。

    (3)B中盛有的液体c应是　　　　,C中的液体d是　　　　。

    (4)D中发生反应的化学方程式是　_______。

    (5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是 ________(在“干冰”“冰水”

    “液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是　　　　。

    (6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是________　,用这种不同的连接方式的主要理由是　__________。


    【解析】(1)A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。

    (2)根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则A装置应是氯气的发生装置,a中应盛放MnO2,b中应盛放浓盐酸。

    (3)制备一氧化二氯需用干燥的氯气,B、C应是净化装置,c、d分别是饱和食盐水、浓硫酸。

    (4)氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成HgO·HgCl2,该反应的方程式为2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O。

    (5)Cl2O的熔点为-116℃,若使Cl2O变为固体,温度需在-116℃以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。在此温度下,Cl2呈固态,故E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。

    (6)根据装置图可知:装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机物会发生爆炸。

    答案:(1)关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将M管口插入盛有水的水槽中,给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好

    (2)MnO2 　浓盐酸

    (3)饱和氯化钠溶液(水或其他合理的物质)　浓硫酸

    (4)2HgO+2Cl2====HgO·HgCl2+Cl2O

    (5)液态空气　Cl2

    (6)D、E中无橡胶管连接　  一氧化二氯接触有机物会发生爆炸


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    右下图为摇摆电池(Rocking         chair battery)的工作原理图，在充放电过程

    中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列有关说法正确

    的是

    A．放电时，负极反应LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+

    B． 充电时，A极发生氧化反应

    C． 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

    D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

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    在下列变化:①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是(　　)

    A.①②③　　B.②①③　　C.①③②　　D.③①②

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    某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(　　)

    ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+　②有胶状物质生成　③有气体产生     ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

    A.①②③④              B.②③④

    C.①③⑤                    D.①②③④⑤

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    某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

    A．均减半                           B．均加倍

    C．均增加1 mol                      D．均减少1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是(　　)

    A．2 mol C

    B．2 mol A和1 mol B

    C．1 mol B和1 mol C

    D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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    指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。

    （1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O                                   (　　)

    （2）SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑                                (　　)

    （3）SiO2＋2CSi＋2CO↑                                          (　　)

    （4）SiO2＋3CSiC＋2CO↑                                     (　　)

    （5）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O                                     (　　)

    A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀

    B．氧化性

    C．酸性氧化物的通性

    D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

    E．未参加氧化还原反应

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    把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为(　　)

    A．4  B．3  C．2  D．1

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