【题目】已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L-1。
(1)在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)
(2)若使1L饱和氯化钠溶液中Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计,不考虑氯化钠析出)。
(3)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。
【答案】13.9mol/L 199L 0.278mol/L
【解析】
(1)在标准状况下,448LHCl的物质的量n===20mol,则HCl气体的质量m=nM=20mol×36.5g/mol=730g,故所得溶液的质量分数ω=×100%=×100%=42.2%,故溶液的物质的量浓度c== mol/L=13.9mol/L;
(2)饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L,需再溶解的氯化氢的量为(13.9-5)mol/L×22.4L/mol=199L;
(2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,溶液体积增大50倍,则溶液B中HCl的物质的量浓度变为A中的,即变为13.9mol/L×=0.278mol/L。
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应
B. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
C. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
D. 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1
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【题目】(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。请回答下列问题:
⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓K0H溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是________。
⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040 g样品进行实验。
①仪器C的名称是______________。
②连接好装置,点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是_________________________。
③反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。
④加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应),其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当],然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤:称取样品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次,最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
①若滴定终点时,仰视读数,则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。
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【题目】在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)=0.100 mol·L-1,c(Y)=0.200 mol·L-1,c(Z)=0 mol·L-1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
B. 实验②平衡时Y的转化率为60%
C. 减小反应③的压强,可以使平衡时c(X)=0.060 mol·L-1
D. 反应X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0
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【题目】写出该反应的热化学方程式。
1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________
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【题目】书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式
(1)稀硫酸与氢氧化钡反应:_________________________________。
(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液:___________________________。
(3)向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性:____________________。
(4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________。
(5)西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,是湿法炼铜的最早描述:______________________。
(6)向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的沉淀______________________。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA
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【题目】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。
下列说法不正确的是:
A. 气体A一定是混合气体
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色
D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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