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【题目】已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L1

1)在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液AHCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

2)若使1L饱和氯化钠溶液中Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等,则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计,不考虑氯化钠析出)。

3)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液BHCl的物质的量浓度为___

【答案】13.9mol/L 199L 0.278mol/L

【解析】

1)在标准状况下,448LHCl的物质的量n===20mol,则HCl气体的质量m=nM=20mol×36.5g/mol=730g,故所得溶液的质量分数ω=×100%=×100%=42.2%,故溶液的物质的量浓度c== mol/L=13.9mol/L

2)饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L,需再溶解的氯化氢的量为(13.9-5mol/L×22.4L/mol=199L

2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,溶液体积增大50倍,则溶液BHCl的物质的量浓度变为A中的,即变为13.9mol/L×=0.278mol/L

练习册系列答案
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A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应

B. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

C. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ

D. 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

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已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。请回答下列问题:

⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓K0H溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是________

⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器C的名称是______________

②连接好装置,点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是_________________________

③反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________

④加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应),其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当],然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤:称取样品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次,最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①若滴定终点时,仰视读数,则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________

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下列说法正确的是

A. 若反应①、②的平衡常数分别为K1K2,则K1<K2

B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

C. 减小反应③的压强,可以使平衡时c(X)=0.060 mol·L-1

D. 反应X(g)+2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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