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    17．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
    碎瓷片的作用是防止暴沸．
    装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，
    装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶体
    步骤中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．

    分析 （1）加热液体是可能发生剧烈沸腾，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    （2）生成氢气具有可燃性，氢气不纯点燃时可能发生爆炸，E中氢气还原CuO生成Cu、水；
    （3）KSCN溶液遇铁离子为血红色；
    （4）滤液中可能含亚铁离子，通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成氯化铁．

    解答 解：（1）烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
    故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，E中氢气还原CuO生成Cu、水，观察到黑色逐渐变红色，管口有水珠生成，
    故答案为：验纯；黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；
    （3）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色，
    故答案为：取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
    （4）滤液中可能含亚铁离子，通入氯气，氯气与亚铁离子反应生成氯化铁，则步骤中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-，
    故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，或2Fe3++Cl2═2Fe2++2Cl-．

    点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢气的性质及离子检验，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； 
    ②NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
    ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在江河入海处易形成三角洲
    B．AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀
    C．卤水点豆腐
    D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题．

    （1）A装置的作用是提供水蒸气，B中反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑．
    （2）D的作用是干燥氢气．
    （3）实验过程中最后点燃E处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是先通一段时间的氢，再点灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
    请回答：
    ①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是取代反应．
    ②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    ③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
    ④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇．
    ⑤反应结束后D中的现象是液体分层、上层为无色油状液体．
    （2）下列叙述正确的是BE（填字母）．
    A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
    D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶，B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
    （2）D的作用是干燥氢氢（或除掉氢气中的水蒸气），
    （3）E中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，
    （4）写出E中发生反应的方程式并标出电子转移的数目和方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
    【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）Fe元素的原子结构示意图为．FeCl3是共价化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （5）装置B中冷水浴的作用为冷却使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为6，配体为CN?．
    （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
    I．原理 （1）浓硫酸（ ）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
    请写出浓硫酸与乙醇反应生成硫酸二乙酯的化学方程式：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
    （2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加热的条件下发生酸解生成乙酸乙酯．
    请写出硫酸乙酯与乙酸反应的化学方程式：C2H5OSO2（OH）+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2SO4．
    （3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
    A．催化剂不参加化学反应
    B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
    C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
    D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
    E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率的
    （4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始小火加热是为了减少乙酸特别是乙醇的挥发，后来大火加热是为了及时蒸出乙酸乙酯使平衡不断正移．
    （5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b  （a．P2O5  b．无水Na2SO4  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
    ①反应中还原剂是Zn，被还原的元素是As，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，
    ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

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