反应X.在t1时达到平衡.t2时由于体系条件的改变.平衡受到破坏.到t3时再次达到平衡.如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系.说明引起平衡移动的条件是( )A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．降低温度D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t₁时达到平衡，t₂时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t₃时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）

A．增大X或Y的浓度	B．增大压强
C．降低温度	D．升高温度

A、由图可知，t₂秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；
B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象与实际不相符，故C错误；
D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度______，②再通入CO₂，CO₂的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO₂的浓度 c．使用催化剂d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO） D、c（CO₂）=c（CO）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
t₁：增大NO的浓度t₂：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H₂、N₂、NH₃，反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（　　）

	A	B	C	D
H₂	6	1	3.5	5
N₂	2	0	1	1.5
NH₃	0	4	2	1

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

如图所示，在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．