练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．人造地球卫星上使用的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（　　）
    A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．

    解答 解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA　
    C．0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA　
    D．1 mo CH3+所含的电子总数为8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1个电子，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B、C、D三种元素位于同一周期且相邻，A、E元素同主族．G元素能形成稳定的G-离子．回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
    （2）D、G元素分别与A形成的两种常见化合物依次为x、y它们的沸点由低到高的顺序是HCl＜H2O（用化学式回答）
    （3）A、C元素形成中学化学常见的化合物为m．
    ①写出实验室中通常制备m的化学方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②用于干燥m的干燥剂可以选用下列的
    a、无水氯化钙  b、浓硫酸  c、碱石灰  d、五氧化二磷
    ③液态m也可以发生类似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦电离、写出液态m自耦电离的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
    （4）写出F与G形成的化合物FG3，溶液，与A、B、D、E四种元素组成的无机物在溶液中反应的离子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
    Ⅰ：甲同学利用图1所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0L/mol）．

    填写下列各项（气流从左到右）：
    （1）装置中导管W的作用是使分液漏斗中的压强与锥形瓶中的一致，分液漏斗中的液体能够顺利流下．
    （2）各种仪器的连接顺序（填接口字母）是acbd．
    （3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是③②④①⑤（填序号）．
    ①待装置中的温度恢复至室温；
    ②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39g，并将其投入锥形瓶中；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10mL；
    ⑤测得量筒中水的体积为480mL．
    （4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数69.2%（保留小数点后一位数字）．
    （5）读数时除上述①注意事项外，还应有量筒中液面与广口瓶中液面相平、视线与量筒中凹液面相平．（写出一点即可）
    Ⅱ：乙同学的方案：称量0.39g 镁铝合金条，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧．欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是生成物的质量．丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是合金没有完全反应．
    Ⅲ：丁同学另称量3.9g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量，再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同．写出发生反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，计算NaOH溶液的体积V≥100mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氮分子的结构式：N-NB．Mg2+的结构示意图：
    C．二氧化碳电子式D．钙离子的电子式：Ca2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
    Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS （3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下      B．100℃～300℃
    C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极           
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极 
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.01mol/（L．min）；该温度下平衡常数K=2.37（mol/L）-2；（要写K的单位）
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a Pa（用含a的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出③的原子结构示意图：．
    （2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （3）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．
    （4）写出①的最高正价与③组成的化合物的电子式：．
    （5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞F（用元素符号表示）．
    （6）③与⑤形成的常见的两种化合物中所含化学键的类型分别为离子键、离子键、共价键
    （7）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （8）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：
    （9）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
    ①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
    ②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
    ③乙是常见的无色气体单质．
    ④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
    ⑤常温下，C是一种无色液体．
    ⑥F与G的溶液都为碱性．

    回答问题：
    ①写出下列物质的化学式：AH2SO4，GNa2CO3
    ②写出下列反应的化学方程式：
    A+甲：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．      C+E：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是太阳能电池的主要原料
    B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
    D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案