下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10 mL量筒量取0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液,白色沉淀转化为黄色
【答案】D
【解析】
试题分析: A.测定pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH.pH试纸先用蒸馏水润湿,这样的操作会使溶液变稀,故A错误;B.用10 mL量筒量取H2SO4溶液5.50 mL,无法实现,因量筒的精确度只有0.1mL,故B错误;C.根据电解的原理,电解池的阳极需与原电池的正极相连,阳极溶解,在阴极析出,所以在铁钉上镀铜,需阳极为铜,阴极为铁,故C错误;D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多,溶解碘化银的物质的量少,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正确;
考点:试纸的使用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;电解原理;计量仪器及使用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:
将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2A2(g)+B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2,则重新达到平衡后,A2B的物质的量
A.小于0.15 mol
B.等于0.3 mol
C.等于0.15 mol
D.大于0.15 mol,小于0.3 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g) 2C(g),达平衡后生成1.2mol C,平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时,该反应的平衡常数K(保留三位有效数字)
⑵20℃时,若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( )
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | 向某溶液加入CCl4 | 液体分层,下层CCl4显紫色 | 原溶液中存在I- |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A | B | C | D | |
实验 | 用酒精提取溴水中的Br2 | 滴定管读数 | 证明非金属性强弱S>C>Si | 收集C12 |
装置或仪器 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列化学用语及其说法正确的是( )
A. H、D、T互为同素异形体,化学性质几乎完全相同
B. 硫离子结构示意图:
C.吸氧腐蚀的正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-
D. NaOH的电子式为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
(1)C2H6(C2H4)试剂__________,方法__________________________________。
(2)溴苯(溴)试剂__________,方法____________________________________。
(3)苯(甲苯)试剂__________,方法_______________________________________。
(4)溴化钠(溴)试剂__________,方法_______________________________________。
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