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    14．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C无色溶液中滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水高温下反应
    A．A、B．BC．CD．D

    分析 A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
    B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化；
    C．由现象可知，氯气氧化碘离子生成碘单质；
    D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．

    解答 解：A．由操作可现象为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+，结论不合理，故A不选；
    B．常温下将Al片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B不选；
    C．由现象可知，氯气氧化碘离子生成碘单质，则原溶液中有I-，故C选；
    D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，可知现象为黑色固体生成，现象不合理，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质的性质、反应及现象、实验技能等为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请按要求回答下列问题：
    （1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
    这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①（均填序号）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）常温下，若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性，则混合前氨水的体积大于盐酸的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
    （4）常温下pH=13的NaOH溶液 与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：9．
    （5）若将1体积0.04mol•L-1HA溶液和1体积0.02mol•L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；则溶液中C（HA）+C（A-）=0.02mol•L-1．
    （6）常温下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的PH=9，以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是Cd2+、Zn2+．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂方案错误的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
    BNH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
    CFe粉Al粉NaOH溶液过滤
    DNa2CO3（s）NaHCO3（s）-灼烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（　　）
    A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A．金属钠和水反应B．氧化钠和水反应
    C．过氧化钠和水反应D．CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
    B．做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧
    C．配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
    D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）
    A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．结晶法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
    B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
    C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
    D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
    B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
    C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）

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