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碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用,请回答下列问题:

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则△H2=_________;

(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁,其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反应在5 L的密闭容器中进行,1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

② 若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

A.CH4的转化率等于CO的产率

B.混合气体的平均相对分子质量不变

c.v(CO)与v(H2)的比值不变

D.固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”),纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。

A.H2的逆反应速率

B.CH4的的体枳分数

C.混合气体的平均相对分子质量

D.CO的体积分数

(3)而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3,该过程中还原反应的方程式为________________。

(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是_____________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数:b点>a点

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2-) >c(OH-)> c(H+)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

根据反应①~④四个反应,回答下列问题:

①H2S+I2=S+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2+2KI=2KCl+I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)

A.置换反应 B.复分解反应

C.化合反应 D.氧化还原反应

(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③,用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________,

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______,X的化学式为______.

(2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:

请写出该反应的离子方程式__ ___.

(3)草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体.

①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=__________mol•L﹣1•min﹣1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).

A.平衡不移动,CaO的质量不变

B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大

C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变

D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小

②某温度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32﹣(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42﹣(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42﹣)= mol•L﹣1.已知:该温度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10﹣9;KSP(CaCO3)=2.5×10﹣9.

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省八校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

MnO2用途很广,它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中,可以除去带色的杂质(硫化物或亚铁盐),称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂,以氧化在电极上产生的氢。

(1)Zn- MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_________________、________________(用离子方程式表示);该电池工作时,电子流向__________极(填“正”或 “负”)。

(2)工业上,常以菱锰矿(主要成分MnCO3,常含有少量铁、钙、锌等元素)为原料,用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下:

写出酸浸的主要化学方程式:______________________。

②下图可以看出,从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需要控制的温度范围为______________(填字母)。

A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应:___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i.pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;

ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当调节溶液pH=5时,Mn2+开始沉淀,则x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省八校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

青霉素是最重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是( )

A.X为烃的含氧衍生物

B.X的分子式为C5H10NO2S

C.X只能发生取代反应

D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代,有2种不同产物

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示,下列说法正确的是

A.室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体,.Ksp(ZnS)将随之减小

B.Na2S溶液中:c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体,充分搅拌后过滤

D.向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液,Fe2+先沉淀,证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷(解析版) 题型:实验题

实验室用固体烧碱配制450mL0.25mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)需称量_____________g的CuSO4·5H2O固体。

(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填代号)_____________。

①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器是__________________ (填仪器名称)。

(4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是(填编号)____________

A.称量药品时物码放反

B.把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出

C.转移溶液前容量瓶中有蒸馏水

D.定容时仰视读数

E.定容时俯视读数

F.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列数量的物质中含原子个数最多的是

A.0.4mol氢气 B.标准状况下5.6L 二氧化碳

C.4℃ 时5.4ml水 D.10g氖

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷(解析版) 题型:选择题

世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )

A.FeO粉尘 B.Fe2O3粉尘 C.Fe粉尘 D.碳粉

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