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    4．一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．则R2O7n-中R的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+6

    分析 分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，判断R元素化合价．

    解答 解：在反应：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O，设R2O7n-中R的化合价为+x，则R变价数目为：（x-3）×2；反应中-2价硫升高为0价，化合价升高数目为：3×[0-（-2）]，依据氧化还原反应得失电子守恒，：（x-3）×2=3×[0-（-2）]，解得x=6，
    故选：D．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器10min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的0.6倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）分液
    （2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→过滤→洗涤→干燥
    （3）溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应Ⅰ正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m．若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是（　　）
    A．c=$\frac{ρ•w}{M}$B．c=$\frac{ρ•M}{w}$C．c=$\frac{M}{m•V}$D．c=$\frac{m}{M•V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既是电解质又能导电的是（　　）
    A．NaCl晶体B．液态HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将正确答案填写在横线上
    人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）
    A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
    C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，熔点为101.5℃，在157℃升华．
    （1）写出乙二酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （4）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红．据此回答：
    上述装置中，B的作用是证明乙二酸分解产生了H2O，D的作用是除去混合气体中的CO2，乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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