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    3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.6gCH4与1.8gNH4+所含质子数均为NA
    B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
    C．0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA
    D．常温常压下，44gCO2气体中所含的分子数为NA

    分析 A．质量换算物质的量结合微粒化学式计算质子数；
    B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化；
    C．计算物质的量需要知道溶液的体积；
    D．质量换算物质的量计算分子数．

    解答 解：A.1.6gCH4物质的量为0.1mol，含质子数为1mol，1.8gNH4+物质的量为0.1mol，含质子数1.1mol，二者所含质子数不相等，故A错误；
    B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故B错误；
    C.0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，没有告知溶液的体积，不能计算物质的量，故C错误；
    D.44gCO2气体物质的量n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=1mol，则含有的分子数为1mol，即NA，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化．题目难度不大，是基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍．下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt
    B．电解过程中，电解质溶液的质量可能保持不变
    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
    D．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高三学生小强的化学笔记中有如下内容：
    ①“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    ②Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物
    ③根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
    ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
    ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
    你认为他的笔记中错误的是（　　）
    A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+（绿色）、[Ni（NH3）6]2+（蓝色）、[Ni（CN）4]2-（橙黄色）、[Ni（CN）5]3-（深红色）等形式存在．Ni（OH）2为难溶于水的浅绿色固体．
    （1）Ni2+与Ag+化学性质相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是绿色溶液变浅，同时有绿色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成蓝色溶液．溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1可认为沉淀完全．室温下Ni（OH）2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金．通常用NaOH 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互转化．室温下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的转化率（α）与平衡时c（CN-）的关系如图所示．
    ①用离子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的转化反应[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
    ②由图可知平衡转化率为50%时，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代数式表示）．
    ③已知该反应的△H＜0，升高温度，该反应的平衡常数减小（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，体积为10L的固定容器发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：下列说法正确的是（　　）
    A．t1min时正、逆反应速率相等
    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C．0～8 min，H2的平均反应速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）
    A．可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
    B．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
    C．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
    D．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，现使用NaOH固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaOH晶体10.0 g．
    （3）称量．
    ①称量过程中NaOH晶体应放于烧杯中称量．
    （4）溶解、冷却．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必须清洗干净并检漏．
    （6）定容、摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，误差偏低（偏高、无影响或偏低），处理方法重新配制．
    （9）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④（填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
    ⑤定容时仰视刻度线观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物说法不正确的是（　　）
    A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
    B．CH3CH（-OH）CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸
    C．1 mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
    D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

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