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    元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A、原子半径呈周期性变化
    B、元素化合价呈周期性变化
    C、电子层数逐渐增加
    D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    考点：元素周期律的实质
    专题：
    分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．
    解答： 解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
    B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
    C、电子层数逐渐增加，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
    D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
    B、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
    C、厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
    D、实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置回答问题：
    （1）装置A中a电极的电极反应式为
     
    ，b电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）装置B中C为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为
     
    ．（溶液体积为100mL不变）
    （5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作
     
    极，另一极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（　　）
    A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
    B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
    C、还原性：Fe2+＜Sn2+
    D、还原性：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（　　）
    A、电子所在的电子层
    B、电子的自旋方向
    C、电子云的形状
    D、电子云的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是
     
    （填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是
     
    ；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式
     
    ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
     

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在
     
     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4?H2O）的质量分数
    为
     
    （保留三位有效数字）；
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(FeO)．c(CO)
    c(Fe)．c(CO2)
    C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
    D、该反应的正反应是放热反应

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