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    目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

    (1)在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：__________________________________________________________________________

    (2) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

    离子

    SO

    Mg2＋

    Fe3＋

    Na＋

    Cl－

    浓度(mol/L)

    a

    0.05

    0.10

    0.50

    0.58

    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

    Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

    ① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

    ② 沉淀A的组成为________(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________。

    ③ 加入的过量试剂X为____________________(填化学式)。

    ④ 加入过量HCl的作用为_________________________________________________。

     (1) Na2FeO4有强氧化性可杀菌、消毒；还原生成Fe3+，其水解产物Fe(OH)3胶体可吸附水中悬浮物一起沉降，起净水的作用。

     (2) ① >　

    ② Fe(OH)3　3≤pH<9　

    ③ Ba(OH)2　

    ④ 使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时，抑制Mg2＋水解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    2
    2
    Fe（OH）3+
    3
    3
    ClO-+
    4OH-
    4OH-
    =
    2
    2
    FeO42-+
    3
    3
    Cl-+
    5H2O
    5H2O

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
    浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a
    ＞
    ＞
    0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
     （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
     （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    ______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为______ （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为______．

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：填空题

    目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
    (1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    (2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为______________________
    (3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下
    注：离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
    ①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
    ②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
    ③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
    ④加入过量HCl的作用为______________

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高三（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    ______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为______ （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为______．

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