练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置制取干燥纯净的氨气
    B．
    用图所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色
    C．
    为制备并收集少量NO2气体
    D．
    量取0.10 mol•L-1KOH溶液20.00 mL

    分析 A．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
    B．用电解法制取氢氧化亚铁时需要Fe做阳极；
    C．稀硝酸和铜反应生成NO，且二氧化氮能和水反应；
    D．碱式滴定管只能盛放碱性溶液，且滴定管感量为0.01mL．

    解答 解：A．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故A错误；
    B．用电解法制取氢氧化亚铁时需要Fe做阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，故B错误；
    C．稀硝酸和铜反应生成NO，且二氧化氮能和水反应，NO不易溶于水，应该用浓硝酸和Cu反应制取二氧化氮，且采用向上排空气法收集，故C错误；
    D．碱式滴定管只能盛放碱性溶液，且滴定管感量为0.01mL，NaOH溶于呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器使用、气体制备和收集、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，会根据气体密度和性质选取合适的收集方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物的结构表示不正确的是（　　）
    A．CH4的球棍模型示意图为：B．乙烯的实验式为：CH2
    C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
    （2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用b（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．浓氨水   d．NaOH溶液
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
    C．水的分解反应D．铝与盐酸的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
    B．生活中常使用热的纯碱溶液去除油污
    C．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
    D．船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水稀释后，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
    B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
    C．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
    D．对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钙晶体CaO2•8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
    发生化学反应：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
    标准溶液滴定至终点．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重复上述操作两次．
    （1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色．
    （2）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
    （3）根据表中的数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）
    滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    10.30001.0226.04
    20.30002.0025.02
    30.30000.2023.24
    （4）用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO2•8H2O的质量分数，则测得的值将偏高（填“偏高”或“偏低”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器．其中应使用仪器的正确组合是（　　）
    ①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④温度计  ⑤小试管  ⑥酒精灯．
    A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

    （1）实验室可用图A装置制取氨气，请写出所用试剂名称氯化铵与氢氧化钙．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质
    ①发生器用水冷却的原因是防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH3和CO2通入比例，控制反应速率．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干
    b．高压加热烘干
    c．减压40℃以下烘干
    Ⅱ．（3）在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反应是生成丙酮（CH3COCH3），写出该反应的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
    （4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案