下列离子方程式书写正确的是 A．H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑ B．Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

B．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄＋8H⁺===Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

C．向NaHCO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH===CaCO₃↓＋H₂O

D．将少量NaOH溶液加入到NH₄HCO₃溶液中：OH^－＋HCO₃^－===CO₃²^－＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，下列说法正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应

D．氯气的氧化性比溴单质强

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科目：高中化学 来源： 题型：

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。

（2）通常条件下K_sp〔Fe(OH)₃〕＝4.0×10^—38，除杂后溶液中c(Fe³⁺)约为。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是。

（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：

(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。

(2) 写出④的化学方程式______________________________________。

(3) 若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。

(4) 若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO₂中燃烧。

（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

。

（2）Z的氧化物在通信领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为

。

（3）在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是。若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因。