练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
    B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
    D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③
    A

    试题分析：A、浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO4溶液的酸性最强，pH最小，Na2CO3水解使溶液显碱性，(NH4)2SO4水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，正确；B、若H2A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA-的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH<7不能判断H2A是强酸，错误；C、醋酸为弱酸，稀释会促进醋酸的电离，所以体积扩大10倍，c（H+）降低不到原来的1/10,pH增加不到1，错误；D、KSP（AgCl）＝c(Cl-)c(Ag+),①中c2(Ag+)=1.5×10－4，②中c(Cl-)=0.1mol/L，则c(Ag+)=1.5×10－4/0.1 =1.5×10－3 mol/L,③中c(Cl-)="0.2," c(Ag+)=1.5×10－4/0.2 =7.5×10－4 mol/L, ④中c(Ag+)="0.1" mol/L，所以溶液中Ag＋浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误，答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )
    A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
    C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍
    D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    (1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
    a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两个试管中产生气体的速率一样快
    (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
    (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是           。
    ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
    ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是      ，则证明—水合氨是弱电解质。
    （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            。
    a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
    （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能正确表示水解的离子方程式是
    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．Br- + H2O HBr + OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)
    A．升高温度,溶液的pH会增大
    B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
    C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
    D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		Ki＝1.77×10－4
    		Ki＝4.9×10－10
    		Ki1＝4.3×10－7
    Ki2＝5.6×10－11
     
    下列选项错误的是（  ）
    ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
    ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
    ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L-1氨水
    		pH＝11氨水
    		0.1 mol·L-1盐酸
    		 pH＝3盐酸
     
    A．由水电离出的c(H+)：③＞①
    B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
    C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
    D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是
    A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
    C．溶液的pH＞13D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案