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    下列实验装置图合理的是

    A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    B．装置②能构成锌铜原电池

    C．装置③可用于粗铜的电解精炼

    D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

    AD

    【解析】

    试题分析：A中装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，正确；B．装置②属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；C．装置③用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；选AD。

    考点：考查电解池的工作原理及应用，中和热的测定等知识。

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    25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

    A．溶液的体积：10V甲≤V乙

    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1分）已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为：

    Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）下列操作的顺序是（每项限选一次）_____________。

    A．称量

    B．溶解

    C．洗涤

    D．定容

    E．转移

    F．摇匀

    G．冷却

    （2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将_____________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    Ⅱ．在溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：

    （1）请填写下表空白。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    X的化学式

    NaOH

    Na2O2

    加入X的质量（g）

    9.2

    15.6

    （2）反应后，溶液中的Na＋的物质的量均为_____________mol。

    （3）在①~④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是_____________（填编号）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于电解质的是

    A．三氧化硫 B．食盐水 C．蔗糖 D．烧碱

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据下图，升高温度，K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____(填字母)。

    a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    b．混合气体的密度不再改变

    c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。

    A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—

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    D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

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    下列做法与可持续发展理念不符合的是

    A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

    B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

    C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

    D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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    实现下列操作的正确方法依次是

    ①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐

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    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

    (a、b、c均大于零)。

    下列说法正确的是

    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

    D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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