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    【题目】常温下，下列卤素单质中为液体的是(　　)

    A.氟

    B.氯

    C.溴

    D.碘

    【答案】C

    【解析】

    A、F2在常温下是淡黄色的气体，A不符合题意；

    B、Cl2在常温下是黄绿色气体，B不符合题意；

    C、Br2在常温下是深红棕色液体的液体，C符合题意；

    D、I2在常温下是深紫黑色固体，D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）

    A．Ka= B．V=

    C．Ka= D．Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

    B. 25 ℃与60 ℃ 时，水的pH相等

    C. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

    D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

    （1）甲、乙两仪器的名称是 ____________ 、_______________。

    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 _____________。

    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。

    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹 ______，使烧杯中的水进入试管丁中。

    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ____mol·L 1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是( )

    A. 滴定盐酸的曲线是图2

    B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

    C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

    D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

    (1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：_________、____________________。

    (2)完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸________mL。

    (3)混合气体中NO2的体积为______________L，NO的体积________L(均为标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下图图像有关的叙述，正确的是

    A. 表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

    B. 表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1

    C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

    D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

    （1）写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式_____________。

    （2）常温下用NaOH溶液吸收SO2，当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，利用图所示装置（电极均为惰性电极）在pH为4～7之间电解,可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，

    ①a为电源的_______（填 “正极”或“负极”）；

    ②阴极的电极反应式为______

    Ⅱ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。装置如图所示：该离子交换膜为__________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：____________________，钛极附近的pH_______ (增大、减小、不变)。

    Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b或b→a表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

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