练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
    A．液态HClB．熔融的NaOHC．KNO3溶液D．FeCl3晶体

    分析 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．

    解答 解：A．液态HCl为电解质，但不能导电，故A错误；
    B．熔融的NaOH为电解质，也能导电，故B正确；
    C．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；
    D．FeCl3为电解质，但不能导电，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意混合物不是电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
    C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）
    A．在导管口处点燃B．通入足量高锰酸钾溶液中
    C．通入足量溴水中D．在一定条件下与H2反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3
    D．反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为7.8g，产生NaOH的物质的量为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氯气的说法错误的是（　　）
    A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
    （4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
    A．缩小反应容器的容积       B．升高温度
    C．使用合适的催化剂        D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
    （6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH4，该化合物中，化学键的类型为共价键 （填“离子键”或“共价键”）．
    （3）写出元素④的核外电子排布式1s22s22p3，该元素的氢化物的电子式是．
    （4）写出元素⑤最外层轨道表示式，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式Al3+，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案