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8.在一定条件下xA+yB?zC达到平衡时,请填写:
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是x+y>z.
(2)已知B、C是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是固体或液体(填状态).
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是放热反应(填“放热”或“吸热”).
(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体,则C.
A.化学平衡向正反应方向移动    B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不移动              D.反应停止.

分析 在一定条件下:xA+yB?zC的反应达到平衡.
(1)减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动;
(2)固体或液体不影响平衡移动;
(3)两种反应物增加一种会提高另一种物质的转化率;
(4)升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体,容器中总压增大,气体分压不变,平衡不变.

解答 解:在一定条件下:xA+yB?zC的反应达到平衡,
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,则x+y>z,故答案为:x+y>z;
(2)增大固体或液体的量,可逆反应的平衡不移动,B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A是固或液态,故答案为:固体或液体;
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率增大,故答案为:增大;
(4)升高温度平衡向吸热反应方向移动,加热后C的质量分数减少,则平衡向逆反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,则正反应是放热反应,故答案为:放热;
(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体,容器中总压增大,气体分压不变,平衡不变,故选C,
故答案为:C.

点评 本题考查了化学平衡的影响因素等知识点,根据外界条件对化学平衡的影响来分析解答,平衡移动原理是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知18.4mol•L-1的硫酸溶液(ρ=1.84g•cm-3)的溶质质量分数为98%.将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是(  )
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
C.若水的体积与浓硫酸的质量之比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液溶质质量分数为24.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.铜、银、金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称.由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚.某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计了如下方案,设计合理的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述不正确的是(  )
A.麦芽糖及其水解产物均能发生眼镜反应
B.可用新制Cu(OH)2,鉴别甲酸、乙醛和乙酸
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.
①据图判断该反应是吸(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为D(选填序号).
A.升高温度 B.增大反应物的浓度  C.降低温度     D.使用催化剂
(2)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$.
已知K1000℃<K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.
①电解质溶液可选用(填序号)AC.
A.NaOH溶液    B.C2H5OH    C.NaCl溶液    D.稀硫酸
②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-

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13.能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.
Ⅰ、已知在常温常压下:①H2O(I)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
②2CH3OH(I)十3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.
Ⅱ、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
在体积为2L的合成塔中,充人2mol CO2和6mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间、温度变化如图所示.(T1、T2均大于300℃)

(1)则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1<0(填“>”“<”或“=”).
(2)从反应开始到平衡(10min),用H2表示 的反应速率为0.24 mol•L-1•min-1
(3)下列说法正确的是BD.
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B.若保持恒温,当容器内气体压强恒定时,该反应已达平衡状态
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20.下列有关电池的说法中正确的是(  )
A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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17.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略).已知:Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答问题:
(1)写出装置A制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中的试剂是无水CuSO4,现象是白色固体变为蓝色.
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(4)装置F的作用是除去氯气,防止对HCl气体检验的干扰.
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