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FPSiFe这四种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素,选择的理由中正确的是( )

A.最高价氧化物对应水化物酸性最强

B.单质与冷水反应最剧烈

C.单质固态时为分子晶体,熔沸点较低

D.在氧化物OF6P2O5SiO2Fe2O3中,OF6最稳定

 

答案:B
解析:

这四种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H3PO4,单质与冷水反应最剧烈的是F2,单质固态时为分子晶体的有F2和P4,氧化物中最稳定的是SiO2

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质.
(1)第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性,在前沿科技中应用广泛.
①铜为第四周期过渡元素,其基态原子电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
,请解释金属铜能导电的原因
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成,自由电子在外电场中可以定向移动,所以能导电.
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成,自由电子在外电场中可以定向移动,所以能导电.

②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列
bc
bc

a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有
离子键、配位键
离子键、配位键

(2)已知:下表是14种元素的电负性的数值(用X表示).
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键,如NaCl;当小于1.7时,一般为共价键,如AlCl3.请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物:
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS

②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在,分子式为Al2Cl6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Al2Cl6的结构式为

③由表中两种元素形成的化合物中,分子中既含有σ键又含有π键,且二者数目相同的有(写一个即可)
CO2或CS2
CO2或CS2
,其分子空间构型为
直线型
直线型

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

FPSiFe这四种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素,选择的理由中正确的是( )

A.最高价氧化物对应水化物酸性最强

B.单质与冷水反应最剧烈

C.单质固态时为分子晶体,熔沸点较低

D.在氧化物OF6P2O5SiO2Fe2O3中,OF6最稳定

 

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科目:高中化学 来源:高中化学习题 题型:013

在F、P、Si、Fe这四种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素,选择的理由中正确的是

[  ]

A.最高价氧化物对应水化物酸性最强

B.单质与冷水反应最剧烈

C.单质固态时为分子晶体

D.在氧化物中最稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在F、P、Si、Fe这四种元素中,每种元素都有某些方面区别于其他三种元素。若从中选出氟元素,选择的理由中正确的是()


  1. A.
    最高价氧化物对应水化物酸性最强
  2. B.
    单质与冷水反应最剧烈
  3. C.
    单质固态时为分子晶体,熔沸点较低
  4. D.
    在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中,OF6最稳定

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