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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：

    A.标准状况下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NA

    B.1molCH4分子中共用电子个数为10NA

    C.1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA

    D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标准状况下，CHCl3呈液态，无法计算所含有Cl原子的个数，A不正确；

    B．CH4的电子式为，则1mol甲烷分子中共用电子个数为8NA，B不正确；

    C．若C2H6O为CH3OCH3，则1mol分子中含有的C－H键的数目为6NA，C不正确；

    D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，则14g混合气含碳原子1mol，完全燃烧后生成CO2分子数为NA，D正确；

    故选D。

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    回答下列问题：

    （1）A中的官能团名称是________________。

    （2）所需的试剂和条件分别为________________。

    （3）、的反应类型依次为________、________。

    （4）扎来普隆的分子式为________________。

    （5）的化学方程式为________________________。

    （6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。

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    A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

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    【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )

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    B.配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液

    C.除去CO中的CO2

    D.实验室模拟制备NaHCO3

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    【题目】在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是

    ①锌片溶解了32.5g ②溶液中向铜片电极移动 ③正极上发生氧化反应产生了H2 ④铜片上逸出0.5molH2

    A.①③B.①④C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

    已知：

    温度

    溶解度/g

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    20℃

    111

    33.7

    6.38

    请回答：

    (1) 反应①的化学方程式为______________________________________，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有___，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________

    (2) 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________；上述流程中可以循环利用的物质是__________________________。

    (3) 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为___________________，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________。

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    【题目】部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：

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