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15.用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中不正确的是(  )
A.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大
B.定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水
C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D.移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低,反之使溶液浓度偏高,据此解答.

解答 解:A.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液浓偏高,故A正确;
B.定容摇匀后发现液面下降,因为部分溶液沾到瓶塞上,属于正确操作,不应再加蒸馏水,故B正确;
C.天平称量腐蚀品时,应放在小烧杯中进行,故C错误;
D.移液时不慎有部分液体溅出,导致部分溶质损失,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,明确配制原理依据=$\frac{n}{V}$进行误差分析即可解答,注意托盘天平的正确使用方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量).
已知:①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含结晶水的物质加热易失去结晶水
(1)B装置的作用是吸收反应中生成的水
(2)C装置的作用是吸收反应中生成的CO2
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x的值为10
(4)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管,原因为防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
(5)有同学认为,也可以用以下方案测出x值:取一定质量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物(混合物质量为
m1),使之与足量盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收(HCl、空气等干扰因素已排除),测出碱石灰增重质量为m2.请判断该方案是否可行(选填①或②,若同时作答,不得分)
①若可行,请写出x值计算表达式不用填写
②若不可行,如果补做以下哪个实验就可算出x值AC(不定项选择)
A.另取相同质量的混合物,加热至质量不再减少,测出剩余固体的质量
B.测出该方案中浓硫酸的增重质量
C.把与盐酸反应后的溶液蒸干,测出所得固体的质量
D.另取相同质量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,测出滤渣的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.在100℃、101 kPa条件下,1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)═H2O(l)的△H=+40.69 kJ•mol-1
B.已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1,则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ
C.H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1 mol分子中的化
学键断裂时需要吸
收的能量/kJ
436a369
则表中a为230
D.已知S(g)+O2(g)═SO2(s)△H1,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H2<△H1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol,在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(  )
A.B FB.A EC.B ED.A D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图实验与物质粒子大小无直接关系的是(  )
A.
      过滤
B.
        渗析
C.
          萃取
D.
        丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将amol•L-1NaHS溶液与bmol•L-1NaOH溶液的等体积混合(a>0,b>0),混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-
B.a=2b时:C(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+
C.a=2.5b时:C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
D.若4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S),a=3b

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列说法正确的是(  )
A.同温下,等物质的量浓度的A12(SO43比MgSO4溶液的pH小,说明镁比铝的金属性强
B.向Na2SiO3溶液中滴人酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失.证明非金属性:C1>Si
C.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,确定碳、硅两元素非金属性的强弱
D.如图锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊,可证明N、C、Si非金属性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向.
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示.

①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n(FeO)}{n(C{O}_{2})}$=6,则FexOy的化学式为Fe3O4
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy,转移电子的物质的量为2mol.
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚.已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=-130.8kJ•mol-1
①一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b(填代号).
a.逆反应速率先增大后减小       b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小     d.容器中的$\frac{n(C{O}_{2})}{n({H}_{2})}$值变小
②在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图2所示.
T1温度下,将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=0.18 mol/(L•min);KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>K.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是(  )
A.c(Ca2+)>c(Cl-)>c ( NO3-B.c(Ca2+)>c ( NO3-)>c (Cl-
C.c(NO3-)>c ( Ca2+ )>c ( Cl-D.c ( Cl-)>c(Ca2+)>c(NO3-

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