【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是______________________,电流计指针___________________ |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________________________。
Cu棒:______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________g。
【答案】有气体生成 发生偏转 活泼性不同的两个电极 形成闭合回路 有电解质溶液 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu 13
【解析】
(1)根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答;
(2)实验3中锌是负极,铜是正极,据此解答。
(3)原电池中电流与电子的流向相反,根据负极反应式计算。
(1)实验3中构成原电池,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子放电,则铜棒表面的现象是有气体生成,电流计指针发生偏转;
①实验2和3相比电极不一样,因此可得出原电池的形成条件是有活泼性不同的两个电极。
②实验1和3相比实验3中构成闭合回路,由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路。
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,由于乙醇是非电解质,硫酸是电解质,因此可得出原电池形成条件是有电解质溶液。
(2)锌是负极,发生失去电子的氧化反应,则Zn棒上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。铜是正极,溶液中的氢离子放电,则Cu棒上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑。
(3)实验3中锌是负极,铜是正极,则电流是从Cu棒流出,反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,根据Zn-2e-=Zn2+可知消耗0.2mol锌,则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol=13.0g。
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【题目】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm—100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是( )
A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸铜溶液
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是
A. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
B. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
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【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是(填序号)。
(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是(填序号)。
(3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
(4)25℃时,将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=12,则a:b=。
(5)将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后,溶液呈中性,则氨水的电离平衡常数Kb=。
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【题目】甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中,是一种重要的食用香精,某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。
(1)A的名称为__________________,D的结构简式为________________。
(2)C、E中官能团名称分别为______________、_______________。
(3)①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。
(4)①和③两步的化学方程式为
①_____________________________。
③_____________________________。
(5)C的同分异构体的结构式为_________________。
(6)B和E的关系为(填字母代号)_________。
A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素
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【题目】
(1)I.已知:Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响,因此V1= , V2 = , V3=;
(2)②若V4=10.0,V5=6.0,则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
(3)Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取wg硫代硫酸钠固体样品,配成250 mL的溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用a mol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,则:
①滴定应选择的指示剂是 , 滴定终点的现象为。
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
A.滴定前,要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大
C.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小
D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。
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【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)多氯代甲烷常作为有机溶剂,其中分子结构为正四面体的是。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是。
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:
反应①的化学方程式是 ,
反应类型为 , 反应②的反应类型为。
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【题目】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。
①第一电离能:磷_____________硫;电负性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示,沸点:PH3<NH3,其原因是____________________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是_____________________________________________________。
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_________________。
(4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。
①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为_______________。
②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________________________cm。
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【题目】钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )
A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子
C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子
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