Question

【题目】将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.5g锌的物质的量为_________________；

（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

Answer 1

【答案】

（1）0.1mol

（2）1mol/L

（3）2.24L

（4）0.2 mol/L

【解析】

试题分析：（1）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 2mol

6.5g nmol

所以＝，解得n=0.2，故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；

（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L；

（4）n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl2）==0.2mol/L，答：氯化锌的物质的量浓度为：0.2mol/L。