Question

5．工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：

（1）合成 1mol NH₃（l）放出（填“吸收”、“放出”）b+c-akJ的热量．
（2）已知：拆开 lmol H-H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ．则上图中的 a=1127kJ；1mol N₂（g） 完全反应生成NH₃（g）产生的能量变化为92KJ．
（3）推测反应 2NH₃（l）=2N₂ （g）+3H₂（g） 比反应2NH₃（g）=2N₂ （g）+3H₂（g）吸收（填“吸收”、“放出”）的热量多（填“多”、“少”）．

Answer 1

分析 （1）根据能量变化图，合成1mol NH₃（l）则放出的热量等于（b+c-a）KJ；
（2）上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量；1mol N₂（g） 完全反应生成NH₃（g）产生的能量变化为反应物的键能之和-生成物的键能之和；
（3）根据液体氨气转化为气态还要吸热判断．

解答 解：（1）由能量变化图，合成1mol NH₃（l）则放出的热量等于（b+c-a）KJ，故答案为：放出；b+c-a；
（2）上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即946×0.5+436×1.5=1127KJ；1mol N₂（g） 完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH₃（g）产生的能量变化为946+436×3-391×6=-92KJ，故答案为：1127；92；
（3）因为合成 NH₃则放出热量，所以氨气分解则吸收热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多，故答案为：吸收；多．

点评 本题考查反应热与能量变化，侧重于考查学生的分析能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给图象信息，答题时注意仔细审题．