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    3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
    B．使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3
    C．可用排饱和食盐水法收集氯气
    D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C选；
    D、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意：催化剂只能改变化学反应速率但不改变平衡移动，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
    A．接上铜网B．定期擦去铁锈C．与石墨相连D．定期涂上油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（　　）
    A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的性质及应用都正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸
    C．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．大力发展新能源，减少化石能源的使用
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图乙和表：
     
    实验序号    		A溶液B溶液
    ①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
    ②20 mL 0.2 mol•L-1
    H2C2O4溶液    		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
    （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
    （2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
    （3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4-表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）来比较化学反应速率．
    （5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②反应放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg•L-1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

    已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再用KMnO4标准溶液润洗2-3次．
    （2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是随着反应的进行，生成的Mn2+可作为反应的催化剂．
    （3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mg•L-1记）．写出计算过程4mg/L．
    （4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl-影响；
    猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点俯（填“仰”“俯”）视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）项

    Ⅰ仿启普发生器制少量氧气Ⅱ．该装置检查气密性（止水夹已关）一打开分液漏斗活塞，液体顺利流下
    Ⅲ进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2Ⅴ．验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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