Question

由A、D、E、G四种元素组成的化合物的化学式为AxDy(E₂G₄)z。

已知：（1）x、y、z为整数，且三者之和等于7。

（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，原化合物中E、G两种元素完全转化为密度为1.977g×L^-1，体积为2.688L（标况）的气体EG₂，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。

（3）发生上述反应后，A、D的阳离子形式存在于溶液中，向溶液中加入过量铁粉，其中D离子全部还原所消耗的铁粉为0.56g。

（4）化合物中D元素的质量分数为12.81%。

请通过计算和推理确定E、D、G、A各为何种元素以及它们所组成的上述化合物的化学式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：可先从EG2来确定E、G元素。 EG2的摩尔质量：1.977´22.4g×mol-1=44g×mol-1，它可使澄清石灰水变浑浊，EG2是CO2，原子团(C2O4)的物质的量为0.06mol。 D的确定可从过量的铁粉消耗Fe 0.56g、转移电子0.02mol入手。D离子被还原时得到几个电子呢？可以这样：①设D离子被还原时得到1个电子，则D离子为0.02mol，C2O4的物质的量为0.06mol，y∶z=1∶3（与x+y+z=7不矛盾）。②设D离子被还原时得到2个电子，则D离子为0.01mol，y∶z=1∶6，不能成立。 ∴ D离子摩尔质量为=56g×mol-1——铁离子。 进而可从Fe3+的物质的量0.02mol，E2G4物质的量0.06mol，确定x、y、z的值，y=1，z=3，则x=3，A就是0.06mol。 再求A的相对原子质量：。A是钾，此化合物为K3Fe(C2O4)3。