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    常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）

    A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)

    B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

    C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

    D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn(OH)2 ＋2Fe(OH)3 ＋4KOH。下列叙述正确的是

    A．放电时，正极区溶液的pH增大

    B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+

    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是

    A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用

    B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装

    C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品

    D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

    B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    C．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

    D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极。

    （1）该燃料电池的正极是 （填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ；一段时间后，溶液的pH会 （填“变大”“变小”或“不变”）。

    （2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为 。

    （3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为 （填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（ ）

    A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)

    C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）

    A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B．Cu(OH)2Cu2＋+2OH－

    C．CH3COONH4=CH3COO－+NH4＋ D．H2SH＋+HS－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2CO3溶液；② 加入过量的BaCl2溶液；③ 加入过量的NaOH溶液；④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是（ ）

    A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

    C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：简答题

    肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：

    ⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

    写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。

    ⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 。

    ⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

    达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

    ② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

    ③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是

    A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

    B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快

    C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动

    D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

    ⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。

    ⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。

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