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    19．下列情况会使所配NaCl溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线
    B．容量瓶用前内壁沾有水珠
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出
    D．称量NaCl时砝码与药品放反了

    分析 分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．

    解答 解：A、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；
    B、容量瓶不干燥，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；
    C、加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出，则吸出的不只是水，还有溶质，则浓度偏低，故C错误；
    D、砝码与药品防反了，则药品的质量偏小，浓度偏低，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A．一分子该物质中含有12个H原子
    B．该物质的一氯代物有4种
    C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol

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    10．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O${\;}_{7}^{2-}$还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的复合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$x$\stackrel{+3}{Fe}$2-xO3•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．处理含1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是（　　）
    A．x=0.5，a=10B．x=1，a=5C．x=2，a=10D．x=0.5，a=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（　　）
    A．生产氢气的原料来源广泛
    B．氢气燃烧时无污染
    C．氢气易液化，贮存、携带方便
    D．在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol H2SO4中氧原子数（　　）
    A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
    B．1 mol羟基中电子数为10NA
    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D．常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．铁与盐酸的反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．纯碱和稀盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为N2O（写分子式）．
    （4）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6．
    （5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

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