18-I已知: .如果要合成所用的原始原料可以是 A. 2-甲基-l.3-丁二烯和2-丁炔 B．1.3-戊二烯和2-丁炔 C．2.3-二甲基-1.3-戊二烯和乙炔 D.2.3-二甲基-l.3-丁二烯和丙炔 18-IIA-G都是有机化合物.它们的转化关系如下: 请回答下列问题: (1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18-I已知：，如果要合成所用的原始原料可以是

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-IIA～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；

(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共

振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ (填结构简式)。

18-I A、D

18-II

(1)C₂H₄O₂

(2)

(3)NaOH的醇溶液、加热；浓硫酸、一定温度下

(4)取代反应、加成反应

(5)

(6)7种；

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?龙岩模拟）化学--物质结构与性质
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，则有

molσ键和

molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）．已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为

SP²

．
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于

分子晶体

（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=

．
III．研究表明，对于中心离子为Hg⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
（5）预测HgCl²₄与HgI^2-₄的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更

不稳定

（填“稳定”或“不稳定”），因为

Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是

．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为

，D的分子式

H₂SO₄

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

④

．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数．其中B₁的沸点比B₂高．

①	A₁	B₁	C₁	D₁
电子数	10	10	10	18
②	A₂	B₂	C₂	D₂
电子数	10	10	10	18

试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是

； D₂的电子式为：

．
（2）写出B₁转化为A₁、C₁的方程式：

；液态的B₂与Na反应的方程式：

．
（3）①亚氯酸钠（NaClO₂）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO₂气体通入D₁和NaOH的混合液中，请写出制备方程式

，其中D₁的作用是

；
②利用①中原理制备出NaClO₂?3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ=S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为

；步骤二的指示剂是

；步骤三中出现

现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO₂?3H₂O的质量百分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂0₃_5H₂0装置和部分操作步骤如图．
I．打开K₁关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过

、

、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na₂S₂0₃.5H₂0．
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是

、

．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液．
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因

（2）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO

全部转化为Cr₂O

；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
①Cr₂O

+6I^-+14H⁺=2Cr^3-+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O

=2I^-+S₄O

．
则判断达到滴定终点的现象是

废水中Ba²⁺的物质的量浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是

．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：

．
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示）

．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu₂O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为

．
II．已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡常数见下表：

温度/℃	500	700	850	1 000
平衡常数	2.5	1.7	1.0	0.6

（5）该反应△H

0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
是

．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H₂）=

．

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