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    2．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（　　）
    A．56a LB．（a+b）molC．56b LD．（a+b）mol

    分析 NaH与水反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑①，Al与NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，将方程式2×①+②得2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑，因为a＜b，所以Al有剩余，以NaH为标准计算生成氢气体积或物质的量．

    解答 解：NaH与水反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑①，Al与NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，将方程式2×①+②得2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑，因为a＜b，所以Al有剩余，
    设生成氢气物质的量为x，
    2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑
    2mol                  5mol
    amol                  x
    2mol：5mol：amol：x
    x=$\frac{5mol×amol}{2mol}$=2.5amol
    氢气体积=2.5amol×22.4L/mol=56aL，
    故选A．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，能正确将NaH、Al融合在一个方程式中是解本题关键，注意进行过量计算，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成某药物的流程“片段”如下：
    已知：
    （弱碱，易被氧化）
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是晶胞．
    （2）反应②的化学方程式：．
    （3）B的结构简式为；反应③的有机反应类型：缩聚反应．
    （4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式：．
    （5）某同学补充A到B的流程如下：A$→_{1水浴}^{浓硝酸/浓硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
    ①T的分子式为C7H7O2N，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：等．
    ②若步骤Ⅱ和Ⅲ互换，后果可能是氨基被氧化，产品含杂质多，产率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（　　）
     实验事实结论
    A氯水可以导电氯气是电解质
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C向浓度均为0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
    D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）
    ①反应所需要的时间　B＞A ②开始反应时的速率A＞B  ③盐酸里有锌剩余  ④参加反应的锌的物质的量　A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．
    A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
    （3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子
    A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B则A的名称为异丁烷，B的结构简式为；该反应的反应类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
    （1）写出该反应的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）下列试剂中，可以鉴别乙醇和乙酸的有②③（填序号）
    ①水 ②紫色石蕊试液  ③镁粉
    （3）实验前试管A中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （4）右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    14．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪器探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）
    A．是一种新的化合物B．可能含有极性键
    C．与O2都是由氧元素构成的单质D．在自然界中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它的结构简式为CH3-CH=CH-CH-CH-COOH，下列关于山梨酸的叙述正确的是（　　）
    A．山梨酸不能使溴水褪色B．山梨酸中的含氧官能团为羟基
    C．1mol山梨酸最多与2molH2加成D．山梨酸能与NaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符号）形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是（　　）
    A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数
    B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键
    C．M2-与R+的电子层结构不可能相同
    D．M一定存在同素异形体

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