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    【题目】在一定条件下，可逆反应A2 (g)+B2 (g)2C (g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，请填写下列空白。

    (1)a、b应满足的关系是_____________________。

    (2)a的取值范围是_____________________。

    【答案】a=b+0.40.4≤a≤1.3

    【解析】

    (1)设转化过程中A2(g)转化浓度为x mol·L-1，B2(g)的转化浓度也为x mol·L-1。平衡时：a-x=0.5，b-x=0.1。所以，a=b+0.4；(2)①若A2、B2为起始物，生成1.6 mol·L-1 C需A20.8 mol·L-1，A2的起始浓度为0.5 mol·L-1+0.8 mol·L-1=1.3 mol·L-1。②若0.1 mol·L-1 B2全部反应生成C，则A2的起始浓度为0.5 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.4 mol·L-1，故a的取值范围为0.4≤a≤1.3。

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    【题目】（题文）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    (1)测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

    (2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

    (3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    II.该反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    （1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

    t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。

    （2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）

    A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol油酸、1mol硬脂酸与1mol甘油完全反应，只生成一种甘油酯A，A可能的结构有________种。硬化1mol A需标准状况下的H2______L，反应的化学方程式为_____________________(A用其中一种结构表示，下同)。A在NaOH溶液中加热发生________反应，反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

    完成下列填空：

    （1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。

    （2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有

    _____________(选填序号)。

    a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

    （3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

    II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

    （4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。

    a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

    b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)

    c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。

    （1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).

    （2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。

    已知部分信息(其中a>0,b>0)；

    Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

    Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

    Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

    化学键

    H-Br

    H-Cl

    Cl-Cl

    Br-Br

    键能/(KJ/mol)

    366

    432

    243

    194

    ①酸化海水的目的是_______

    ②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

    ③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b的代数式)

    （3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

    （4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)

    A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

    B.溶液的颜色保持不再变化

    C.2v(I-)逆=v(I2)正

    D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

    E.溶液中的保持不再变化

    （5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。

    A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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