Question

20．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

• A． HA的电离方程式为：HA=H⁺+A^-
• B． MOH为一元弱碱
• C． K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M⁺）=0.02mol•L^-1
• D． N点对应的溶液中有：c（M⁺）=c（A^-）

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，根据K点的物料守恒和电荷守恒来分析．

解答 解：A、0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故HA的电离方程式为：HA=H⁺+A^-，故A正确；
B、N点时加入的MOH溶液体积为50.1mL，此时溶液呈中性，故MOH为弱碱，故B正确；
C、在K点时，加入的MOH溶液的体积为100mL，所得溶液为浓度均为0.005mol/L的MA和MOH的混合液，根据物料守恒可知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，故C错误；
D、在N点时，根据溶液的电中性可知：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），而N点溶液又显中性，故有：c（H⁺）=c（OH^-），则可知：c（M⁺）=c（A^-），故D正确．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．