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    14．如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置．据此，下列叙述不正确的是（　　）
    A．装置中，a管能产生氢气
    B．在石墨棒电极区域有NaOH产物
    C．b管导出的是氯气
    D．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

    分析 根据图知，Fe作阴极、C作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，则Fe棒附近有NaOH生成；所以该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，据此分析解答．

    解答 解：A．根据图知，Fe作阴极、C作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，故A正确；
    B．根据A知，石墨电极附近没有NaOH生成，Fe电极附近有NaOH生成，故B错误；
    C．根据A知，b管导出的气体是氯气，故C正确；
    D．该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：如果将Fe作阳极电解时，阳极上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有34gNH3气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为2mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
    （3）该气体溶于水配成1L溶液（不考虑反应），物质的量浓度为2mol/L．
    （4）该气体所含原子总数为8NA个．
    （5）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：

     051015202530
    T100.200.300.390.470.500.50
    T200.250.400.400.400.400.40
    （1）判断T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
    （2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
    （3）下列有关该反应的说法正确的是D．
    A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
    B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
    C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
    D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
    （4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于反应 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）
    A．反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    C．反应过程中3个氯分子共转移6个电子
    D．被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
    B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
    C．水银、Na2O、BaSO4、SO3
    D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，
    请认真观察标签上所列内容后计算：
    （1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    （1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
    （2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．葡萄可用于酿酒．
    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
    （4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①有机物E的相对分子量为90：
    ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol，
    生成的H2O5.4g．
    有机物E的分子式C3H6O3
    ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基；③E的结构简式CH3CH（OH）COOH
    ④写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
    ⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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