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    （13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        。

    （a）常温     （b）常温，并通入少量CO2     （c）高温，并通入适量的O2

    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式：□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是                 。

    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质是    。

     

    （13分）

    （1）c (3分)       

    （2）2  1  4  3  1  （4分）

    （3）防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3的产率。（3分）

    （4）Ba(OH)2（或其它合理的物质）（3分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
    试回答下列问题：
    （1）已知反应Ⅰ中有Na2S生成，该反应的化学方程式为
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO
    ．
    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式：
    2
    2
    Na2S+
    1
    1
    Na2CO3+
    4
    4
    SO2=
    3
    3
    Na2S2O3+
    1
    1
    CO2
    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是
    防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
    防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
    ．
    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少，该物质是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因
    4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
    4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        。

    （a）常温      （b）常温，并通入少量CO2     （c）高温，并通入适量的O2

    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是                 。

    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质是    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
    试回答下列问题：
    （1）已知反应Ⅰ中有Na2S生成，该反应的化学方程式为______．
    （2）配平反应Ⅱ的化学方程式：______Na2S+______Na2CO3+______SO2=______Na2S2O3+______CO2
    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是______．
    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少，该物质是______．
    （5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的综合利用率较高。其主要流程如下：

    试回答下列问题：w ww.k s5u. co m

    （1）已知反应Ⅰ中有Na2S生成，该反应的化学方程式为  ▲  。

      （2）配平反应Ⅱ的化学方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

    （3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是 ▲    。

    （4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少，该物质

    是   ▲  。

    （5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因       ▲    。

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