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    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                             。
    （3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                            。
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                _____。

    （1）b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2  （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。
    （4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2 ↑+Cl-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。

    解析（1）固体和液体混合加热，选b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2  （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；SO32―干扰SO42―的检验，应先除去。设计：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。
    （4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2 ↑+Cl-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。
    滴定中消耗硫代硫酸钠0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol。
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    2       1
    0.002    n1
    n1=0.001
    即碘单质是0.001mol。
    ClO－+2I－+2H＋Cl－+I2+H2O
    1    2
    n2  0.001
    n2=0.0005
    即次氯酸钙是0.0005mol，那么次氯酸钙的质量就是：0.0005mol×143g·mol－1=0.0715g。由于这些次氯酸钙是从250mL中取出的25mL中的，所以样品中次氯酸钙的质量是0.0715g×10=0.715g。那么漂白粉中次氯酸钙的质量分数就是：0.715g/2.0g×100%=35.75%。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）；
    （2）B中反应的化学方程式是
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ；
    （3）写出C中反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    ，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    ；
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
    ；
    （5）该实验存在明显的缺陷是
    无尾气处理装置
    无尾气处理装置
    ；
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.8%（或35.75%）．
    35.8%（或35.75%）．
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

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    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）；
    （2）B中反应的化学方程式是 ；
    （3）写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： ；
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式 ；
    （5）该实验存在明显的缺陷是 ；
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                              。

    （3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                            。

    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。

    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                _____。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省三门峡市高三上学期调研考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                             。
    （3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                        。
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___      _____。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三第二次质量检测化学试卷 题型：实验题

    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                              。

    （3）写出C中反应的离子方程式                       ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                             。

    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                             。

    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                 _____。

     

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