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【题目】mFe2O3Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol·L1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3Al3刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(

A.0.1mol·L1B.0.2mol·L1C.0.4mol·L1D.0.8mol·L1

【答案】C

【解析】

反应生成硫酸铝、硫酸铁,硫酸可能有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+Al3+完全沉淀,此时溶液中溶质为Na2SO4,根据钠离子守恒有nNaOH=2nNa2SO4),根据硫酸根守恒有nNa2SO4=nH2SO4),据此计算nNaOH),再根据c=计算NaOH溶液的浓度。

aAl2O3Fe2O3样品溶解在过量的100ml浓度为0.10mol/L的硫酸溶液中,反应生成硫酸铝、硫酸铁,硫酸可能有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mL NaOH溶液,恰好使Fe3+Al3+完全沉淀,此时溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒有nNa2SO4=nH2SO4=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,根据钠离子守恒有:nNaOH=2nNa2SO4=0.04mol,则该氢氧化钠溶液的浓度为:cNaOH==0.4mol/L

答案选C

练习册系列答案
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【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为_____________

.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为________

(3)已知:25 ℃时,Ksp(SnS)1.0×1025Ksp(CdS)8.0×1027。该温度下,向浓度均为0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,当Sn2开始沉淀时,溶液中c(Cd2)________(溶液体积变化忽略不计)

.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1

(4)已知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________

(5)10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)1 mol H2(g)1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数_____(增大减小”)。原因为_______

T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_____;反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)

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【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

请回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置为___________DG的简单氢化物中沸点高的是___________(写化学式)AE形成的化合物的电子式为_____________

(2)DEGH的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________(用化学式表示)

(3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是H的单质,且当有28mol电子转移时,常温共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式_________________

(4)由上述元素中的几种组成abc各物质,某同学设计实验用乙图装置证明元素BCF的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)

①溶液ab分别为________________(填化学式)

②溶液c中的离子方程式为__________________________________________

③请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因____________________

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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

1)海水淡化的方法有_____(选填一种即可)。

2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是____

3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2的试剂A 的俗名是___Mg(OH)2转化为MgCl2 的离子方程式是_______

4)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2 的途径如下所示:

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________

步骤④向滤液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液,写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后,再加入CCl4 作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4 层呈____________色。

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【题目】已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2;③2Na+2H2O=2NaOH+H2;④SO2+H2O=H2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2;⑦COH2OCO2H2;⑧3NO2H2O = 2HNO3NO

1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号,下同)_____________

2H2O被氧化的是_____________;属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化,也不被还原的是_____________

3)写出⑤的离子反应方程式_____________

4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目,并指出氧化产物和还原产物。双线桥法:_____________;氧化产物:_____________;还原产物:_____________

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【题目】在一定条件下,使H2O2的混合气体26g充分发生反应,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2g。原混合气体中H2O2的物质的量之比为(  )

A.110B.91C.41D.43

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【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料,隔膜只允许Li通过,电池的总反应为LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时,LiM电极移动

B. 充电时电路中每通过0.5mol电子,就有36g碳和金属锂复合在一起

C. 放电时,M电极的电极反应为

D. 充电时,N电极的电极反应为LiFePO4xexLiLi1xFePO4

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回答下列问题:

(1)Na2TeO4Te的化合价为___

(2)“沉淀步骤中一系列试剂均过量,这些试剂依次包括_____(填化学式)NaOH

(3)“蒸发结晶时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____等。

(4)已知焙烧后,碲主要以TeO2形式存在,焙烧反应的化学方程式为____

(5)依据氧化”“还原两步反应可判知Na2TeO4H2O2Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___还原步骤中,还原剂与氧化剂的物质的量比为_______

(6)若制得8.7kg碲化钠,理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______升。

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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是( )

A. 硫元素被氧化,铁元素被还原

B. Fe2+S2O32- 都是还原剂

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4,则转移电子数2mol

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