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    用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）

    A． 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA

    B． 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

    D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、Na2O2固体中阴、阳离子有钠离子和过氧根离子，个数比为2:1，0.1摩尔Na2O2固体中离子数为0.3NA，正确；B、乙烯和丁烯的最简式相同，为CH2，最简式相同的物质以任意比混合，质量一定时，其原子个数相同，14克混合物中氢原子为2NA，错误；C、0.1mol Fe完全燃烧需要0.15摩尔氯气，氯气不足，铁不能完全反应，转移电子0.2NA，错误；D、1mol甲基所含的电子总数为6+3=9 NA，错误。

    考点：考查阿伏伽德罗常数

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下仪器中，可以不在室温下使用的是

    A．漏斗 B．量筒 C．移液管 D．滴定管

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）

    混合物试剂分离方法

    A乙烯（二氧化硫）溴水洗气

    B溴苯（溴）NaOH溶液分液

    C苯（苯酚）加浓溴水过滤

    D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南许昌市五校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列鉴别方法或除杂可行的是（ ）

    A．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯

    B．用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯

    C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤

    D．检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南许昌市五校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）

    A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)

    B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    C． 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是

    c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)

    D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    ①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1

    反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol/L

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1．00

    0．68

    0．50

    0．50

    0．60

    0．60

    N2

    0

    0．16

    0．25

    0．25

    0．30

    0．30

    CO2

    0

    0．16

    0．25

    0．25

    0．30

    0．30

     

    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数＝ 。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

    B．反应体系的温度不再发生改变

    C．混合气体的密度不再发生改变

    D 反应体系的压强不再发生改变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是：

    A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

    B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

    A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸

    C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的说法中不正确的是

    A．该有机物能发生水解反应

    B．该有机物的化学式为C21H20N3O4

    C．该有机物不能发生消去反应

    D．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应

     

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