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    16．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A．
    制取无水MgCl2    		B．
    除去CO2气体中的HCl气体
    C．
    制取并收集干燥纯净的NH3    		D．
    证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    分析 A．制取无水MgCl2应防止水解；
    B．气体进入方向错误；
    C．应用向下排空法收集氨气；
    D．不能排除氯气的影响．

    解答 解：A．在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，能抑制氯化镁水解，可制得无水MgCl2，故A正确；
    B．气体应长进短出，气体进入方向错误，故B错误；
    C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集氨气，故C错误；
    D．只能证明氯气的氧化性大于溴、碘，不能证明溴的氧化性大于碘，因不能排出氯气的影响，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
    C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．
    图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关检验与鉴别说法正确的是（　　）
    A．用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖、甘油、乙醛、乙酸
    B．用酸性高锰酸钾即可检验CH2=CHCHO中的碳碳双键
    C．为检验氯乙烷中的氯元素，在水解液中滴加稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
    D．用溴水即可鉴别溴苯、苯、己烯与苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（某些产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若X为HNO3，则W可能为Fe
    B．若W为O2，X可能是S
    C．若W为O2，则Z可能为NO
    D．X→Z的离子反应可能为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苹果酸是饮料果醋的成分之一．下列合成聚苹果酸流程如下：

    已知：
    ①0.1mol 苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）．
    ②苹果酸能发生消去反应．
    ③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定条件}{→}$RC≡C-CH2OH
    ④RCH2Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH2COOH
    ⑤X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰．
    请回答下列问题：
    （1）苹果酸的结构简式为．B的名称是1，4-丁二酸．
    （2）实验室制备Y的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为氧化、水解（或取代）．
    （3）D含官能团名称是．
    （4）写出化学方程式：无用①苹果酸制备聚苹果酸：n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O；
    ②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：+2Cu2O↓．
    （5）T是苹果酸的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基连接在同一种碳原子上的有机物不稳定．写出T可能的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，它们的性质或结构信息如表，请根据信息回答下列问题：
    元素性质或结构信息
    A单质为黄色粉末，难溶于水，能形成2种二元含氧酸
    BM层有1个未成对的p电子，核外电子总数大于7
    C与锂形成的合金常用于航天飞行器，单质能溶于强酸和强碱
    DS电子总数比p电子总数少2个，单质或氧化物均具有很高的熔、沸点
    E周期表中电负性最大的元素
    F最外层有2个电子，但次外层有18个电子
    （1）A原子的最外层电子排布式为3s23p4，D原子共有14种不同运动状态的电子，F的离子的价层电子轨道示意图为．
    （2）C与D元素第一电离能的大小关系：Si＞Al（填元素符号）；
    （3）A、B两元素的氢化的分子中键能较小的是H2S（填分子式，下同），分子较稳定的是HCl；
    （4）C的单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）A的氢化物分子中的中心原子的杂化方式为sp3，F的离子可与氨分子形成[F（NH3）4]2+，该阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；
    （6）E与钙可组成离子化合物，其晶细胞结构如图所示，该化合物的电子式为．已知该化合物晶胞$\frac{1}{8}$的体积为2.0×10-23cm3，该离子化合物的密度为3.2g/cm3（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C3N4晶体说法错误的是（　　）
    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
    B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
    C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
    D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是（　　）
    ①纯锌片
    ②粗锌粒
    ③0.1mol•L-1硫酸
    ④98%的浓硫酸
    ⑤加热
    ⑥用冰水冷却．
    A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关下列两种溶液的说法中，不正确的是（　　）
    ①0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液    ②0.1mo1•L-1H2SO4溶液．
    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①＞②
    B．向①加水后所得溶液c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的比值变大
    C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+）
    D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（SO42-）

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