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    20．化学与人类的生活密切相关，下列说法中正确的是
    ①天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷　②石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化　③绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理　④PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体（　　）
    A．③B．①④C．②③④D．②④

    分析 ①液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；
    ②有新物质生成的是化学变化；
    ③绿色化学的核心是从源头上减少污染物；
    ④小于0.1微米（1微米=1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体．

    解答 解：①液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，天然气的主要成分是甲烷，故①错误；
    ②石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体；橡胶的老化是生胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，会受到热、氧、光等一干因素的影响而逐渐发生物理及化学变化；海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故②正确；
    ③因绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，故③错误；
    ④“PM2.5”是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，其中小于0.1微米（1微米=1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查煤和石油的综合利用、环境污染等问题，注意绿色化学及能源的综合利用即可解答，明确常见的环境污染物及节能减排理念来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（一）实验方法测定反应热---------中和热测定
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    实 验 用 品溶 液 温 度中和热△H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    （2）他们记录的实验数据如下：
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
    研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
    （二）通过化学计算间接获得
    （1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．原子半径大小：Y＜X＜W
    C．氢化物的稳定性X＜Y
    D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
    根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
    A．过滤    B．洗涤     C．干燥    D．蒸馏
    （2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
    （4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
    （5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至4.5．
    （6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
    A．电解法     B．热还原法    C．热分解法
    （7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（　　）
    A．腐蚀性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

    方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
    方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
    方案三：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：洗涤沉淀，沉淀经干燥后称量为m2g．
    （4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案四：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定生成二氧化碳的质量
    （5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （6）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．

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